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(2007?宿迁二模)如图装置中,容器甲内充入0.1mol...

(1)①设通入标准状况下CO2气体的体积为x,产生氧气的体积为y 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △m 2×22.4 L 22.4 L 56 g x y 2.24 g56g×x=2×22.4L×2.24g, 22.4L×2.24g=56g×y,解得x=1.792L,y=0.896L,n(O2)=0.896L22.4L/mol=0.04mol,2NO+O2═2NO22 1...

D 试题分析:腐蚀快慢为:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀;装置①中锌作负极,发生电化学腐蚀,加快锌的腐蚀,装置②中锌作电解池阳极,在外加电源的作用下,锌的腐蚀速率更快,装置③中锌作电解池阴...

A.导线中均通过0.02mol电子,①电极上析出铜为0.64g和氯气0.71g,②只生成氢气为0.02g,所以两个电池中析出物质的质量不相同,故A错误;B.①中氯化铜水解溶液显酸性,电解消耗氯化铜,则溶液的pH增大;②消耗硫酸,氢离子浓度减小,则pH增大,故B...

B 试题分析:该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.2mol ,可以电离出0.1mol 的铜离子。在阴阳两个电极上分别发生的反应为:阳极:Fe-2e - =Fe 2 + 阴极:Cu 2 + +2e - =Cu 但是当溶液中的铜离子反应完全之后,就该溶液中由水电离出半的氢...

A.甲中总反应为:2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+2H2SO4+O2↑,乙中总反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,故A正确;B.甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗NaOH,pH减小,故B错误;C.当两装置电路中通过的电子都是0...

导线上通过0.02mol电子,A.①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.005molO2,②正极反应为2H++2e-=H2↑,生成0.01molH2,则产生气体的体积①<②,故A错误;B.①消耗OH-,生成H+,溶液pH减小,②消耗H+,溶液pH增大,故B错误;C.①析出阴极铜,②正极析...

A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱,到c点两物质恰好反应生成BaSO4和H2O,则小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭,继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强,则小灯泡又逐渐变亮,故A正确;B、硫酸和氢氧化钡的...

A.相同条件下,如转移0.02mol电子,则(2)正极发生2H++2e-=H2↑,生成0.01molH2,(1)阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.005molO2,故A错误;B.(1)pH增大,(2)溶液的pH值减小,故B错误;C.(1)为电解池,阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,...

A、醋酸存在电离平衡,同浓度同体积盐酸和醋酸,开始时盐酸溶液PH小于醋酸,所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线,故A错误;B、依据图象分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,先析出的沉淀是硫化铜,故B错...

A.导线中均通过0.02mol电子,①生成氯气,②生成氢气,体积相同,故A错误;B.①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液酸性增强,pH减小,②消耗硫酸,氢离子浓度减小,则pH增大,故B正确;C.①中阴极生成铜,②生成氢气,则电极上析出物质...

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