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标准大气压下的1立方米干燥空气温度从0℃上升到100℃...

用克拉伯龙方程

有公式。简单但不太精确的是把所考虑的气体看做理想气体,公式是PV=nRT,P是压强,V是体积,T是温度,R=8.31,n是物质的量。由于换算前后物质的量不变,就可算出换算后的体积。我算出来是7.38立方米。 由于理想气体模型只能用于压强和温度都不高...

在相同温度下 PV 相等 压强和体积乘积相等

根据理想气体状态方程:PV=nRT (P是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数) n不变,V不变,R为常数,热力学温度T与摄氏温度t的关系是:T(K)=273+t(℃) P2/P1...

1.F浮=PV排G=(1.29-0.09)*10*10=120N 2.G=F浮-Mg=100N

你的思路是可取的,但是选定的研究对象不太合适 所谓浮力,只与研究对象的体积,以及空气密度有关,研究对象(气球)的体积则与温度和压强都有关(理想气体方程pV=nRT) 如果你选择气球为研究对象,那么还必须考虑气球是否有弹性。气球内部压力=...

标准状况下1摩尔气体的体积是22.4升! 1mol气体有6.02×10²³个分子! 1立方米=1000升 1000升/22.4升/摩尔=44.642857142857摩尔 2*44.642857142857*6.02×10²³个氢原子。

解:F=ρVg=1.293 千克/立方米*10立方米*10牛/千克=129.3牛

物体在空气中的浮力=物体排开空气的体积*空气的密度*g= 10*1.293kg/m3*10=129.3N

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