电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子
最外层最多容纳8个电子(第一周期最外层只能容纳2个)所以第三周期的电子排布是2+8+8=18第二周期电子排布是2+8=10所以第三周期只有8个元素到第四周期是2+8+18+8=36.. 第四周期才有18个元素
因为电子最外层达到8个电子时最稳定
每层电子层又分为亚电子层:s,p,d,f每层的亚电子层数为(n-1),所以每亚层的电子数为2,6,10,14由于亚电子层的能量不同,3d层钻穿到了第四层,就有10个电子到了第四层
因为这些元素在第四电子层上有电子.
3.判断题(1)p轨道是“8”字形的,所以电子沿着“8”字形轨道运动.( 错 )这个“轨道”不能理解为宏观物体运动的轨道.它是电子云形状.(2)n =3 的第三电子层最多可容纳18个电子.( 对 )对.每个电子层最多容纳2n2
因为电子层排布还有一下规律:最外层只能容纳8个电子,次外层最多只能容纳18个电子…(倒数第n层最多只能容纳2n平方个),假如钙原子第三层排10个电子,就违反了最外层只能容纳8个电子的规定
由于第四层的能量比第三层还低,所以先排第四层(先排两个)再排第三层.所以K是2881,Ca是2882 其实他最多也可以是18 为了保持性质稳定.通常写8 就写第四层了我这也完全是自己所想,