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对于理想气体的绝热自由膨胀过程,下列说法中不正...

绝热ΔQ=0 ,由于自由膨胀,不对外界做功 w=0 根据热力学第一定律 △U=Q+W=0 理想气体的内能仅为温度的函数,则T不变;ΔT=0 T不变,H也不变,ΔH=0 S在绝热自由膨胀条件下dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.)。会增加

自由膨胀 就是不做功 温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变

由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,理想气体的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。 说明:(...

B绝热自由膨胀Q为0W为0则U为零,混乱程度增加s大于0

系统吸热为零,做功为零,根据热力学第一定律,内能不变。

绝热自由膨胀过程中,气体与外界没有能量的交换,是一个孤立系统等温膨胀过程系统与外界存在能量交换,是非孤立系统。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不...

根据气体动态平衡方程去理解P0V0/T0=P1V1/T1

你说的答案并不准确,至少不够深刻和直接。熵的定义dS=dQ/T,其中的dQ是微元可逆过程的吸热量,Q=积分(TdS)是有意义的,就是当系统从初态经历一个可逆过程达到终态的吸热量,这个吸热量不同于(相同始终态的)不可逆过程吸热量。热量是过程量...

等温 温度不变内能不变 “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0。1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器。焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热,即Q=0。根据热力学第一定律...

建立可逆过程去求解,熵变是状态函数,与过程无关

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