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高中化学元素周期表的规律

(一)元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出

死记+联想!学习化学就像学习语文和英语一样,每天都要记忆,不要一下记太多,一些就够了.反复做这些事,就像做数学题一样,例如每天都看化学元素周期表,看多了,连做梦都会看见它. 其次是要联想,说白了就要天天发白日梦.上完

我是个高中生 现在给你高中的知识 一 排布原理:1主量子数n 取正整数1,2,3 对应的符号为K,L,M,N. 可以认为是大轨道 【但实际上量子力学复杂的多】 n越大 电子里核

元素在周期表中的排列顺序是由原子最外层电子分布而定.估计你没有看过人教版化学选修3“物质结构”,若要清楚你所述的问题,最好先去了解原子核外电子排布规律,如电子层、电子亚层、轨道等涵义---

前二十用的最多氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙竖着来第一主族: 氢锂钠钾铷铯钫第二主族: 铍镁钙锶钡镭第三主族: 硼铝镓铟铊第四主族: 碳硅锗锡铅第五主族: 氮磷砷锑铋第六主族: 氧硫硒碲钋第七主族: 氟氯溴碘砹0族: 氦氖氩氪氙氡以上都要记住,过渡元素不用记元素周期表同一周期从左到右非金属性依次增强,同一主族从上到下金属性依次增强钫的金属性最强,氦的非金属性最强判断粒子半径大小:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大一二三周期是短周期,四五六七周期是长周期核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

这里很详细:http://www.ikepu.com/chemistry/periodic_law_total.htm你只要在您想要了解性质的元素上点击,就可看到相关内容.元素周期律是元素随着元素的抄原子序数的增加呈周期性变化的规律.现代公认元素周期律是由俄国化学家门捷列夫在1869年第一次比较2113完整的提出来的.在周期律发现以前,人们发现元素是偶然的5261.在周期律的指导下,人们开始有计划、有目的的寻找化学元素了.元素周期律不仅在化学上有重大意义,4102而且在物理学上也1653有重大意义,它是把化学和原子物理学联系起来的纽带.元素周期律还在哲学上有着重大意义,它用科学事实证明了量变引起质变的客观规律.

很多,原子半径,还原性,氧化性,等等

最大的规律就是没规律,你要背元素周期表的话我建议你竖着背.例:第一主族IA 碱金属元素 锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr) 第二主族IIA 碱土金属元素 铍(Be)镁(Mg)钙(Ca)锶(Sr)钡(Ba)镭(Ra)有些东西没规律的,要"《史记》"硬背.

(1):同周期的递变规律(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 (1)除第

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