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某煤气的主要成分是CO,H2,把一套以煤气为燃料的...

由化学方程式可知,每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子,每2个甲烷分子消耗4个氧气分子,燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是天然气,故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进...

(1)天然气的主要成分为甲烷,故答案为:甲烷;(2)煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气,反应方程式为C+H2O 高温 . CO+H2,该反应是以碳为还原剂的氧化还原反应,故为吸热反应,故答案为:C+H2O 高温 . CO+H2;吸热反应;(3)C3H8+5...

(1)利用平衡常数计算,Ⅰ反应v正=v逆,则达平衡状态,K=0.1×0.60.06=1,反应Ⅱ中0.5×0.40,06>1,则反应未达到平衡,平衡向逆反应方向移动,则v正<v逆,反应Ⅳv正=v逆,说明反应达平衡状态,则有0.3×c(H2)0.12= 1,c(H2)=0.4/mol?L-1,故答...

解:设氢气体积分数为x管道煤气实际提供热能等于水升温所需热能:60×[12.2×103x+0.15×12.1×103+(0.61-x) ×38×103]÷85%×70%= (42-12) ×4.18×5000 x=0.477即H2的体积分数为47.7%,CH4的体积分数为13.3% 答:略。

(1)由反应Ⅰ达到平衡状态可知,反应的平衡常数K=0.1×0.600.06=1,反应Ⅱ中Qc=0.4×0.50.06=3.33>1,则反应向逆反应方向移动,即V正<V逆,反应Ⅳ中V正=V逆,说明反应达平衡状态,则有0.3×c(H2)0.12=1,c(H2)=0.4mol/L,故答案为: V正<V逆 0....

(1)根据信息:将煤(主要成分是碳)在高温条件下与水蒸气反应,制得水煤气(CO和H2的混合气体),可知化学反应式是:H2O+C 高温 . CO+H2.故答案为:H2O+C 高温 . CO+H2.(2)水煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,所以燃烧产生的污染物少....

焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关。 可以用1+3+4,也可以用2+3,结果是一样的。实际就是:C(s)+O2(g)=CO2(g).

A.电子的流向可知,电子从a极出来,回到b极,所以a是负极(燃料失电子),b极是正极(O2得电子),故A错误;B.负极电极反应式:不仅CO失电子,还有H2失电子,CO失电子后变成+4价(以CO2形式存在),而电解质溶液是碱性溶液,所以CO2会与OH-发...

(1)A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水.(2)B装置的作用应该是检验二氧化碳是否被除尽,所以应盛放石灰水;(3)然后再把剩余的水分除去,所以C装置中要盛放吸收水分性很强的浓硫酸;(4)剩余的CO和H2可以还原D...

(1)为除去混在水煤气中少量CO2 H2O,应将混合气体首先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳,然后通过浓硫酸吸收水而进行干燥;除去二氧化碳和水的影响后的气体通过加热的氧化铜,使一氧化碳和氢气在加热条件下与氧化铜反应,将反应后的混合物依次通...

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