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某煤气的主要成分是CO,H2,把一套以煤气为燃料的...

B 三种气体燃烧的化学方程式分别为:2H 2 +O 2 2H 2 O2CO+O 2 2CO 2 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O可以看出,等体积的H 2 、CO、CH 4 分别完全燃烧,CH 4 的耗氧量最大,故若煤气灶改以天然气为燃料时,需增大空气进入量或减小天然气的进入量。

(1)由反应Ⅰ达到平衡状态可知,反应的平衡常数K=0.1×0.600.06=1,反应Ⅱ中Qc=0.4×0.50.06=3.33>1,则反应向逆反应方向移动,即V正<V逆,反应Ⅳ中V正=V逆,说明反应达平衡状态,则有0.3×c(H2)0.12=1,c(H2)=0.4mol/L,故答案为: V正<V逆 0....

(1)由题意可知,此反应的反应物为水蒸气和碳,生成物为CO和H2,反应条件为高温,则可书写化学方程式为:C+H2O 高温 . CO+H2;由此化学方程式可知,此反应符合“A单质+BC→B单质+AC”,故为置换反应;(2)根据质量守恒定律,可知用天然气或水煤气...

(1)根据信息:将煤(主要成分是碳)在高温条件下与水蒸气反应,制得水煤气(CO和H2的混合气体),可知化学反应式是:H2O+C 高温 . CO+H2.故答案为:H2O+C 高温 . CO+H2.(2)水煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,所以燃烧产生的污染物少....

A、该反应可以设计成燃料电池,燃料电池是将化学能转化为电能的装置,可以实现化学能转化为电能,故A错误;B、有的放热反应:如甲烷和氢气在常温常压下和氧气的反应需要在一定的条件下发生,故B错误;C、根据热化学方程式,1gH2(g)和1gCO(g)...

由于气体在每步中均用完全。当水煤气通过甲装置后,吸收水蒸气(H2O),剩下CO、H2和CO2;通进乙装置的CO和H2被氧化生成CO2和水蒸气,且假设在乙装置发生的化学反应不会有O2进入丙装置;再通过丙装置让无水硫酸铜吸收水蒸气;最后用NaOH溶液回收CO...

(1)要验证一氧化碳和氢气必须先除去原来的二氧化碳和水,要先通过氢氧化钠除去二氧化碳,再通过浓硫酸除去水,否则再通过氢氧化钠时,又会带上水,除完二氧化碳和水,再通过氧化铜,在验证生成物时要先验证有没有水,通过无水硫酸铜,看是否变...

通常所说的煤气中毒是指由一氧化碳引起的中毒,煤气的主要成分是CO,它能与人体内的血红蛋白结合,使人中毒.故选:B.

(1)为除去混在水煤气中少量CO2 H2O,应将混合气体首先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳,然后通过浓硫酸吸收水而进行干燥;除去二氧化碳和水的影响后的气体通过加热的氧化铜,使一氧化碳和氢气在加热条件下与氧化铜反应,将反应后的混合物依次通...

你得把每个装置告诉我们呀 不然让我们咋回答....

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