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同周期主族元素,随原子序数递增,下列说法中错误...

A.同周期主族元素,其最外层电子数从1-7,所以最外层电子数逐渐增多,故A正确;B.同周期主族元素,核电荷数逐渐增大,则对最外层电子的吸引力逐渐增大,导致其原子半径逐渐减小,故B正确;C.同周期主族元素,元素

A.在周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故A正确;B.原子最外层电子数决定元素的性质,所以元素性质周期性变化的本质是原子核外电子排布的周期性,故B正确;C.从左到右,同周期主族元素原子的

答案B 同主族元素随原子序数的递增,非金属单质的氧化性逐渐减弱,金属单质的还原性逐渐增强.

A.若为同主族关系,随着原子序数的递增,最外层电子数相同,故A错误;B.若为同周期关系,随着原子序数的递增,原子半径减小,若为同主族关系,随着原子序数的递增原子半径在增大,故B错误;C.若为同主族关系,同主族从上到下,随原子序数的递增,元素的主要化合价相同,故C错误;D.由元素周期律可知,元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化,故D正确;故选D.

A、同主族元素自上而下,随电子层增大,元素的第一电离能逐渐减小,故A错误;B、同一周期中主族元素,从左到右逐渐增大,核电荷数最多,原子核对最外层的引力增大,电负性增强,故B正确;C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化,则引起元素的性质的周期性变化,故C正确;D、门捷列夫发现元素周期律,制出了第一张元素周期表,揭示化学元素间的内在联系,使其形成完整的体系,故D正确.故选:A.

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