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由CO2,H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气密度...

CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同,则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28,由于CO的相对分子质量为28,则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可,CO的体积不受限制,利用十字相乘法得二氧化碳和氢气...

由于CO与N2具有相同的相对分子质量,所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定,CO的量可以任意.由交叉法:由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26:16或13:8时(CO的量可以任意),混合气体的平均分子量为28.故选C、D.

由于CO与N0具有相同的相对分子质量,所以CO0、四0、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO0和四0来决定,CO的量可以任意.由交叉法:由你字交叉法可求得CO0和四0的体积比为06:你6或你3:右时(CO的量可以任意),混合气体的平均分子量为0右.故选C.

由于CO与N2的分子量相同,所以不论含量多少都不会影响混合气体的密度. 那么设CO2 含量为x,H2 含量为y 则平均分子量= 44*x + 2*y + 28(1-x-y)= 28 那么,16x = 26y, 则X:Y = 26:16=13:8 那么答案就是:只要维持二氧化碳与氢气的体积比为13:8时,不论C...

CO2、H2、CO的相对分子质量分别是44、2、28 N2的相对分子质量是28 混合气体密度与N2密度相等 而CO与N2相对分子质量相等,所以CO体积任意,由十字交叉法得V(CO2):V(H2)=(28-2):(44-28)=13:8

这道题应该选C和D。理由如下 CO 任意占多少都可以,因为它与氮气的摩尔质量相同,对密度无影响 十字交叉。 CO2 44 26 (N2,CO) 28 H2 2 16 所以CO2:H2体积比是26:16=13:8 C和D都满足,所以选C、D两个选项

CO与N2的相对分子质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果 设CO2为x,H2为(1-x) 44x+2(1-x)=28 44x+2-2x=28 42x=26 x=13/21 1-x=8/13 所以CO2与H2的体积比为13:8 CO可以以任意体积与它们混合

同温同压下,同体积的氨气和氮气的质量比等于摩尔质量之比,即为17:28;同温同压下,SO2与H2的密度之比等于摩尔质量之比,即为64:2=32:1,故答案为:17:28;32:1.

CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍,则混合气体的平均相对分子质量为16×2=32,令CO2和N2的物质的量分别为xmol、ymol,根据平均相对分子质量可知,则: =32,整理得,x:y=1:3, 相同条件下体积之比等于物质的量之比,...

如果题目是:有氮气,二氧化碳,一氧化碳组成的混合气体,其密度是同温同压下氢气密度的16倍,则该混合气体中二氧化碳所占混合气体的体积分数是多少?质量分数是多少? 因为氮气与一氧化碳的分子量相同所以可以看作是一种气体,设二氧化碳的物质...

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